化学

　　I.考试性质

　　农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国联考科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要的知识和能力要求，评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。

　　II.考查目标

　　农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

　　III.考试形式和试卷结构

　　一、试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

　　二、答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试。

　　三、试卷内容结构

　　无机及分析化学50%

　　有机化学50%

　　四、试卷题型结构

　　单项选择题30小题，每小题2分，共60分

　　填空题35空，每空1分，共35分

　　计算、分析与合成题8小题，共55分

　　IV.考查范围

　　无机及分析化学

　　无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。

　　一、溶液和胶体

　　考试内容

　　分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液

　　考试要求

　　1.了解分散系的分类及特点。

　　2.掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。

　　3.掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。

　　4.掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。

　　5.掌握溶胶的稳定性与聚沉。

　　二、化学热力学基础

　　考试内容

　　热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断

　　考试要求

　　1.了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。

　　2.掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。

　　3.掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。

　　4.掌握化学反应的、、、的计算。

　　5.掌握吉布斯-亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。

　　6.掌握化学反应方向的自由能判据。

　　三、化学反应速率和化学平衡

　　考试内容

　　化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动

　　考试要求

　　1.理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。

　　2.掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。

　　3.掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

　　4.掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。

　　5.掌握与的关系及应用。

　　6.掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

　　7.掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。

　　8.掌握多重平衡规则。

　　四、物质结构

　　考试内容

　　核外电子的运动状态多电子原子的核外电子排布元素周期律及元素性质的周期性变化离子键和共价键理论杂化轨道理论分子间力

　　考试要求

　　1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函数(原子轨道)、概率密度(电子云)、能级、能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。

　　2.了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。

　　3.掌握原子核外电子排布原理及方法。

　　4.理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。

　　5.理解离子键与共价键的特征及区别，掌握a键和π键的形成及特点。

　　6.掌握杂化轨道(sp、、)的空间构型、键角及常见实例，不等性杂化轨道(、等)的空间构型。

　　7.掌握元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力(色散力、诱导力、取向力)和氢键的概念及对物质物理性质的影响。

　　五、分析化学概论

　　考试内容

　　定量分折中的误差有效数字及运算规则滴定分析法概述

　　考试要求

　　1.掌握误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。

　　2.掌握有效数字及运算规则。

　　3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。

　　六、酸碱平衡和酸碱滴定法

　　考试内容

　　酸碱质子理论酸碱平衡缓冲溶液酸碱滴定法

　　考试要求

　　1.了解质子条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算。

　　2.掌握质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。

　　3.掌握缓冲溶液的类型、配制、有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。

　　4.掌握酸碱指示剂的变色原理，一元酸(碱)滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择。

　　5.掌握一元弱酸(碱)能否被准确滴定的条件，多元弱酸(碱)能否被分步准确滴定的条件。

　　6.掌握酸碱滴定的有关计算。

　　七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　　考试内容

　　沉淀溶解平衡溶度积原理沉淀滴定法

　　考试要求

　　1.掌握溶度积与溶解度的换算。

　　2.掌握由溶度积原理判断沉淀的生成与溶解。

　　3.掌握分步沉淀及其简单应用，了解沉淀转化的条件。

　　4.了解沉淀滴定法的原理、银量法[莫尔(Mohr)法、佛尔哈德(Volhard)法、法扬司(Fajans)法]滴定终点的确定。

　　八、氧化还原反应和氧化还原滴定法

　　考试内容

　　氧化还原反应电极电势及其应用元素电势图及其应用氧化还原滴定法

　　考试要求

　　1.掌握氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念。

　　2.掌握用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算。

　　3.掌握能斯特方程式及浓度(或分压)、酸度对电极电势影响的相关计算。

　　4.掌握电极电势的应用(判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度)。

　　5.掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系。

　　6.掌握元素标准电势图及其应用。

　　7.了解氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂分类。

　　8.掌握常用的氧化还原滴定方法(重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法)及氧化还原滴定结果的计算。

　　九、配位化合物和配位滴定法

　　考试内容

　　配合物的基本概念配合物的化学键理论配位平衡配位滴定法

　　考试要求

　　1.掌握配合物定义、组成及命名，了解影响配位数的因素。

　　2.理解配合物的价键理论要点，掌握有关外轨型配合物(sp、、、)和内轨型配合物(、)的结构特征及性质。

　　3.掌握配位平衡与其他平衡的关系，掌握影响配位平衡移动的因素及相关的计算。

　　4.了解螯合物的结构特点及螯合效应。

　　5.了解配位滴定法的特点及EDTA的性质。

　　6.掌握单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法。

　　7.了解金属指示剂的变色原理，常用指示剂及指示剂使用条件。

　　8.掌握配位滴定的方式和应用。

　　十、分光光度法

　　考试内容

　　分光光度法概述吸收定律显色反应分光光度计及测定方法

　　考试要求

　　1.了解分光光度法的基本原理。

　　2.掌握朗伯一比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯一比耳定律的因素。

　　3.了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择。

　　4.掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。

　　十一、电势分析法

　　考试内容

　　电势分析法基本原理离子选择性电极

　　考试要求

　　1.了解电势分析法的基本原理。

　　2.理解参比电极和指示电极的含义。

　　3.了解离子选择性电极的测定方法。

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