2010执业药师考试药学专业知识(一)复习要点(8)

　　§5. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础

　　银量法-------以AgNO3为滴定液生成难溶性银盐的沉淀滴定法

　　按指示剂不同银量法分类： 铬酸钾指示剂法 、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法

　　一、铬酸钾指示剂法

　　(一)原理：以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法

　　SP前：Ag+ + Cl- AgCl ↓(白色)

　　SP: 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 ↓ (砖红色)

　　(二)滴定条件：

　　1. 指示剂用量 过高 — 终点提前; 过低 — 终点推迟，正误差

　　50~100ml溶液中加入5% K2CrO4指示剂1~2ml

　　2. 溶液酸度： 控制中性或弱碱性( pH 6.5 ~ 10.5)

　　3. 滴定时剧烈振摇，防止AgCl胶体沉淀吸附Cl-导致终点提前

　　4.不宜测定I- 和SCN-

　　二、铁铵钒指示剂法

　　(一)基本原理

　　1.直接滴定法：以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN或KSCN滴定液直接滴定Ag+的方法。

　　SP前：Ag+ + SCN- AgSCN↓(白色)

　　2.剩余滴定法 ：在含卤离子的HNO3溶液中，加入定量过量的AgNO3，以铁铵矾为指示剂，

　　用NH4SCN或KSCN滴定液回滴剩余Ag+

　　SP前：Ag+ (定量过量)+ X- AgX↓(白色)+ Ag+ (剩余)

　　Ag+ (剩余)+ SCN- AgSCN↓ (白色)

　　★★(二)滴定条件:

　　(1) 测Cl- 时，预防沉淀转化造成终点不确定

　　可采取的措施：

　　①过滤：将已生成的AgCl沉淀滤去

　　②滴定前加有机溶剂 邻苯二甲酸二丁酯 包裹 AgCl 沉淀防接触

　　③用高浓度的Fe3+作指示剂 [Fe3+]=0.2 mol/L，TE%<0.1%

　　(2)酸度：稀HNO3溶液强酸介质 防止Fe(OH)3红棕色沉淀

　　(3)测I-时，先加入过量的AgNO3反应完全后，再加入Fe3+

　　三、吸附指示剂法★★

　　吸附指示剂法：用硝酸银滴定液滴定，以吸附指示剂确定终点的沉淀滴定方法。

　　吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时因结构改变而导致颜色变化而指示终点

　　(一)基本原理

　　例：用硝酸银滴定液滴定Cl-，以吸附指示剂荧光黄为指示剂

　　终点前：溶液中Cl-过量， AgCl胶态沉淀优先吸附Cl-，生成(AgCl·Cl-)胶团，整个胶团带负电荷，不能再吸附指示剂的阴离子FI-，而显游离指示剂的颜色。

　　终点后：溶液中Ag+过量，AgCl胶态沉淀吸附Ag+，生成(AgCl·Ag+)胶团，整个胶团带正电荷，可吸附指示剂的阴离子FI-，生成[(AgCl↓)·Ag+]·FI- ， 此时整个吸附指示剂的结构发生了变化，颜色发生了变化，从而指示终点。

　　(二) 滴定条件

　　(1)防止卤化银沉淀凝聚，保持胶体状态 — 加入糊精或淀粉等保护胶体

　　(2)卤化银胶体对指示剂阴离子的吸附能力 略小于 对被测离子的吸附能力

　　吸附顺序：I->二甲基二碘荧光黄>Br ->曙红>Cl->荧光黄

　　(3)溶液酸度应利于指示剂主要以阴离子形式存在 ：pH>pKa

　　(4)指示剂吸附前后应有明显的颜色差别

　　四、滴定液的配制与标定

　　硝酸银滴定液(0.1mol/L)标定：基准氯化钠 荧光黄指示液为指示剂

　　硫氰酸铵滴定液(0.1mol/L)标定： 硝酸银滴定液比较法 铁铵矾指示剂法

　　五、沉淀滴定法的应用

　　可用于无机卤化物以及能与Ag+和SCN-形成沉淀的离子的测定。如氯化铵、氯化钾、氯化钠及其制剂、碘酊中碘化钾的含量测定等。

　　CP中苯巴比妥的含量测定—银量法，电位法指示终点