2014执业药师《药物分析》章节复习:第四章(第2节)

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　　第二节 酸碱滴定法

　　一、基本原理

　　1.强酸强碱的滴定

　　滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围

　　指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。

　　滴定突跃范围大小与浓度有关。

　　2.强碱滴定弱酸

　　突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞

　　以C*Ka>10-8为判断能否准确滴定的界限

　　3.强酸滴定弱碱

　　与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。

　　C*Kb>10-8才能准确滴定

　　4.多元酸的滴定

　　是否能被滴定以C*Kan≥10-8为准

　　能否分步滴定决定于Kan/Kan+1≥104

　　二、酸碱指示剂

　　酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关

　　指示剂变色范围pH=pKin±1

　　三、滴定液的配制和标定

　　1.盐酸滴定液

　　①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定。

　　②基准物需干燥

　　③滴定近终点需煮沸

　　2.硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似

　　3.氢氧化钠

　　①澄清氢氧化钠饱和溶液配制

　　②基准邻苯二甲酸氢钾标定

　　③新沸冷水溶解、稀释

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