中考化学应该注意的几十个问题

　　中考化学应该注意的几十个问题

　　1. 选择题：要求选“正确”-----“不正确”;选“正确”-----“错误”

　　选“是”---------“不是”;选“能”---------“不能”

　　选“最高”------“最低”; 选“一定”------“不一定”

　　2. 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小;由高到低、由低到高;活动性由强到弱、由弱到强;

　　3. 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次;反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如

　　2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　CO+ CuO 加热 Cu + CO2 Is it置换反应?

　　3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　4. 实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，(不可填：铜又氧化成氧化铜);c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.

　　5. 计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2---- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。

　　6. 各种特殊物质的颜色：

　　黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2

　　红色固体：铜---Cu 、氧化铁---Fe2O3、红磷---P

　　紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)

　　淡蓝色液氧、固态氧

　　绿色：碱式碳酸铜----Cu2(OH)2CO3(俗名：铜绿)

　　浅黄色固体硫磺--S

　　浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2;

　　黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3

　　蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2

　　沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

　　红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

　　白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2

　　既不溶于水，也不溶于稀硝酸(HNO3)的是BaSO4 和AgCl 。

　　7. 各种物质的俗称：

　　汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO

　　固体二氧化碳(干冰)CO2 氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3

　　碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3

　　碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3属于盐

　　氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气)CH4

　　乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3COOH

　　碳酸钠(纯碱)Na2CO3属于盐 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O

　　氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2

　　水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

　　8.几个化学反应的现象：

　　铁片放入稀盐酸(稀硫酸)：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色;

　　Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

　　Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

　　证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　9.纯净物：(年年考)冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁

　　混合物：空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)，矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金生铁、钢

　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物

　　10.一些基本概念：

　　分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子：原子是化学变化中最小的粒子。

　　离子：带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亚铁离子) Fe3+ (铁离子)

　　五种离子一定要考： SO42-(硫酸根离子) CO32-(碳酸根离子)

　　OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子) NH4+(铵根离子)

　　元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　注意：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子!如：Na+

　　决定元素化学性质的是最外层电子数;决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)

　　11.除杂质的问题：

　　KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤

　　可溶(不溶)--------溶解---过滤--------蒸发结晶，

　　如碳酸钠(碳酸钙)、氯化钾(二氧化锰)

　　NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发

　　HCl(H2­SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤

　　KNO3(CuSO4­)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发

　　12. 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：(NH4)2SO4

　　碳酸盐一般不溶，如CaCO3

　　13.具有还原性和可燃性的物质是：H2(气体单质)、CO(气体化合物)、C (固体单质)

　　14.能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl

　　能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4

　　15. 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3

　　16.几个最

　　最轻的气体是氢气(H2)、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。

　　氧是地壳中含量最多的(非金属)元素、铝元素是地壳中含量最多的金属元素

　　﹛地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe﹜

　　空气中含量最多的是氮气(N2)、形成化合物种类最多的元素是碳(C)

　　17.大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

　　18.燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。

　　19.燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。

　　燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。

　　燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳(CO)、甲烷。

　　20.燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。

　　21. 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。

　　22.燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。

　　23.两个必考的分解反应：

　　2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　24.几个科学家

　　我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。

　　法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。

　　英国科学家汤姆生-------发现电子

　　化学史： 我国是最早利用天然气的国家，

　　我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

　　25.晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。

　　26.化学符号及含义

　　⑴.若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略

　　S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 2个钙原子

　　⑵若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)

　　①2H2 O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

　　⑶若干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价)

　　①2S2-(2个硫离子 ) ②2Ca2+(2个钙离子) ③2SO42-(2个硫酸根离子)

　　④nOH-(n个氢氧根离子) ⑤2Fe3+(2个铁离子) ⑥3Fe2+(3个亚铁离子)

　　⑷元素的化合价：标在元素符号的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价+1价

　　⑸“2”的含义

　　2Ca2+ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷

　　2H2 O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子

　　+2

　　CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

　　关于水的说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

　　27.含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。

　　如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。

　　28.离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.

　　29.离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。

　　30.化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

　　31.化学反应前后一定不变化的是(1)原子的质量(2)原子的个数(3)原子的种类--元素的种类(4)物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。

　　32.几本书：《天工开物》---宋应星---天然气

　　《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物(可溶于水)

　　33.三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。

　　34.工业上炼铁的反应原理是： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (主要)

　　35.容易出现的判断题：

　　(1) 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。

　　(2) 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl

　　(3) 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。

　　(4) 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件--相同的温度。

　　36.温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。

　　37.注意：溶解度有单位，---克，不可少。

　　38.粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。

　　39.实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

　　40.硝酸与金属反应得不到氢气。

　　41.酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。

　　42.用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：

　　CaCO3 高温 CaO + CO2↑、 CaO + H2O === Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　43.化学实验：

　　(1) 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。

　　(2) 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

　　(3) 托盘天平能称准到0.1克。

　　(4) 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸

　　(5) 易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。

　　(6) 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。

　　(7) 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。

　　(8) 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。

　　(9) 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(10) 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。

　　(11) 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。

　　(12) 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的;听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理? 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。

　　(13) 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。

　　(14) 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。

　　44.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

　　如：盐酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4

　　45.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2­ Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色)。

　　注意： Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2­不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红!

　　46.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO­3是盐无金属

　　如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾

　　其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S

　　碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S

　　47.金属活动性顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(必考)

　　48. 酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5

　　CO2 + H2O== H2CO3 SO2 + H2O== H2SO3 SO3 + H2O== H2SO4

　　注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物

　　49. 碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 Na2O MgO

　　CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH。

　　Na2O 、CaO溶于水可使酚酞变红，但MgO、 CuO、 Fe2O3不行!

　　50.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。

　　注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：

　　(1) 酸 + 碱-----盐 + 水

　　(2) (2)酸性氧化物 + 碱 ----盐 + 水

　　(3)碱性氧化物 + 酸 ----盐 + 水

　　注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

　　51.有机物：含碳元素的化合物(除CO、CO2和CO32-的化合物)

　　甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO(NH2)2

　　52.结晶：方法：①蒸发溶剂(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)

　　从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

　　②冷却热饱和溶液(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾)除去KNO3中含有NaCl，得较纯的硝酸钾晶体。过程―溶解、降温结晶、过滤

　　53.氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、氧

　　化铁、四氧化三铁等。

　　54.还原剂：能夺取其它物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：氢气、

　　一氧化碳、碳。

　　55.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。

　　56.燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。

　　57.灭火的两个方法：隔绝空气或降温到着火点以下。

　　58.缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用、食物腐败。

　　59.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

　　氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度

　　60.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　收集气体的方法：

　　排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。

　　排水法收集的气体较纯

　　向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2 ，O2 ，HCl

　　向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2 ，CH4 ，NH3

　　向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃

　　鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

　　检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

　　做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，

　　都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。