初中化学有很多知识常以“三”的形式出现，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。下面列举一些例子，供学习时参考。
我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。
2、最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。
3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
4、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。
5、通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气发生氧化反应、发光、放热。
6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。
7、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
8、工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气液化、蒸发、贮存。
9、物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的燃烧、缓慢氧化、爆炸。
10、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。
12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希腊哲学家德谟克利特（提出古代原子观念）、英国科学家道尔顿（提出近代原子学说）、意大利科学家阿佛加德罗（提出分子概念）。
13、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。
14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。
15、工业“三废”：废渣、废液、废气。
16、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。
17、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。
18、启普发生器的三种组成结构：容器、球形漏斗、导气管。
19、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧的产物是水，不污染环境。
20、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
21、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。
22、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。
23、l— 18号元素内的三种稀有气体元素：氦、氖、氩。
24、铁元素的三种微粒：铁原子（ Fe）、亚铁离子（ Fe 2＋）、铁离子（ Fe 3＋）。
25、铁元素的三种氧化物：氧化铁（ Fe 2 O 3）、氧化亚铁（ FeO）、四氧化三铁（ Fe 3 O 4）。
26、氢气的三种重要用途：充灌探空气球、冶炼金属、作高能燃料。
27、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
28、配平化学方程式最基本的三种方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法。
29、黑火药的三种成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸钾。
30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：一般情况下不燃烧、一般情况下不支持燃烧、密度大于空气密度。
31、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：氢气、硫、酒精。
33、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。
34、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
36、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。
37、常见的三种含碳元素的无机物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙。
38、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。
39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应： C＋O 2＝点燃 CO 2、
CO 2＋C＝高温 2CO 2CO＋O 2＝点燃 2CO 2。
40、主要成分为碳酸钙的三种物质：大理石、石灰石、白垩。
41、钙元素最重要的三种化合物：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
42、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
43、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：焦炭、煤焦油、焦炉气。
44、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好以下三点：节约现有能源、研究新能源、开发和利用新能源。
45、铁与氧气接触的三种情况：铁在干燥的空气中，与氧气接触很难发生化学反应；铁在潮湿的空气中，与氧气接触易发生反应生成铁锈；细铁丝在纯净的氧气中经点燃能够燃烧生成四氧化三铁。
46、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气。
47、生铁分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
48、常见的三种铁矿石：赤铁矿（主要成分为 Fe 2 O 3）、磁铁矿（主要成分为 Fe 3 O 4）、菱铁矿（主要成分为 FeCO 3）。
49、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
50、碳素钢分为三种：低碳钢、中碳钢、高碳钢。
51、炼钢的三种主要设备：转炉、电炉、平炉。
52、导电性居前三位的三种金属：银、铜、铝。
53、常见的三种黑色金属：铁、锰、铬。
54、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。
55、溶液的三个基本特征：均一、稳定、混合物。
56、可作为溶液中溶质的三类物质：固体物质、液体物质、气体物质。
57、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：降低温度、加入溶质、蒸发溶剂。
58、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：升高温度、加入溶质、蒸发溶剂。
59、影响固体物质溶解度的三种因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质。
60、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
61、过滤操作常按以下三步进行：溶解、过滤、蒸发。
62、溶液组成的三种表示方法：溶质质量分数、一种液体的体积分数、 PPm浓度。
63、生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。
64、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、氧化性。
65、浓盐酸挥发后发生的三个变化：溶液总质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减小。
66、浓硫酸吸水后发生的三个变化：溶液总质量增加、溶剂质量增大、溶质质量分数减小。
67、稀释浓硫酸时的三个过程：先将烧杯中盛适量水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒不断搅动。
68、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
69、溶液的 pH值及溶液三性：当 pH＜ 7时，溶液呈酸性、当 pH＝7时，溶液呈中性、当 pH＞7时，溶液呈碱性。
70、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
71、氢氧化钙的三种重要用途：建筑业上用来作建筑材料（制三合土、砌砖、抹墙等）、工业上制氧氧化钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波尔多液等。
72、初中阶段所学的三类有毒物质：气体类： CO；液体类：甲醇；固体类： N aNO和 CuSO 4。
73、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
74、根据组成不同，盐可分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐。
75、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。
76、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。
77、常见的三类颜色各异的难溶性碱：红褐色： Fe（ OH） 3、蓝色： Cu（ OH） 2白色： M（ OH） 2等。
