如何破解金属与酸反应类题目

　　总体思路

　　要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。

　　接下来，我们要清楚（从各反应的化学方程式可以很容易的得到）：

　　1、 酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是金属）

　　Al  Mg  Fe  Zn

　　18：2  24：2  56：2  65：2

　　2、 金属足量前提下，这四种金属与等质量酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是酸）

　　Al  =  Mg  =  Fe  =  Zn

　　好了，有了上面知识的介绍，相信大家都在磨掌划拳，想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯，实践出真知！相信在体验环节中大家会有更深的认识。

　　体验

相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2（  ）

　　A. 锌最多    B. 铝最多    C. 镁最多     D. 一样多

　　体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。

相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2（　　）

　　A. 锌最多  　  B. 铝最多    C. 一样多　　  D. 无法判断

　　体验思路：此题中金属是足量的（这个题眼我们必须得先抓住，这是与1题的区别），所以必须以酸为标准进行计算，根据大思路里结论2，当酸的质量相同时，产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明：还有一种类型的题是，既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。

　　小结：遇到像体验1、2这种题型时，注意冷静分析，看清题目，关键是找到谁是足量的？以谁为标准？而接下来的思路就很清晰了，快速解题是件很轻松的事。

　　1、 若以金属为标准，不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应，产生氢气的量是：

　　AlMgFeZn

　　2、 若以酸为标准，产生氢气的质量相等。

　　3、 若无标准，则无法判断。

　　练习1

　　粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生氢气1克，这种金属混合物可能是：（　　）

　　A. Al和Fe　　B. Zn和Fe   C. Mg和Cu    D.Mg和Zn

　　练习2

　　将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是：（   ）

　　A. M为Mg，N为Cu　　　B. M为Fe，N为Al

　　C. M为Al，N为Mg　　　D. M为Cu，N为Mg

　　练习题答案

　　练习1

　　指点迷津  根据大思路及体验1的结论，则混合物中的金属不可能有镁，一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜（或银、碳等）组成的。

　　练习略解：  答案为：A.

　　练习2

　　指点迷津  可将金属6克与氢气0.2克，同时扩大10倍，变为60克和2克，根据大思路结论1（锌65：2 ，铁56：2），则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu，答案B、C排除，故应选A.

　　练习略解：答案为：A.