怎样掌握化学实验现象的规律

　　①放出大量的热；

　　②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；

　　③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）

　　例如，镁条燃烧的现象是：

　　①发出耀眼的白光；

　　②放出大量的热；

　　③生成一种白色固体。

　　再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是

　　①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；

　　②放出大量的热；

　　③生成一种有刺激性气味的气体。

　　2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生。

　　例如，加热碳酸氢铵的现象

　　①有一股刺激性的气味产生；

　　②试管壁上有水珠生成；

　　③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；

　　④试管内的白色固体逐渐消失。

　　3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生。

　　例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

　　4.观察和描述实验现象的注意事项

　　（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

　　（2）要正确描述实验现象。

　　①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。

　　②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。