初中化学知识重点总结——酸、碱、盐和氧化物

   26.氧化物的性质

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2

　　 K2O＋H2O＝2KOH

　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2 ＋H2O＝H2CO3

　　SO2 ＋H2O＝H2SO3

　　 SO3 ＋H2O＝H2SO4

   27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

   28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

   29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 　磷酸H3PO4

   30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

　　SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

　　SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

　　b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

　　c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

　　31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

　　Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH

   32.常看见的盐

　　a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

　　 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

　　例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

　　2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

　　CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

　　BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

　　③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

　　CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

　　 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu