2011年北京中考《化学》试题分析

　　30.(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

　　⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。

　　⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。

　　⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。

　　⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。

　　答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(2)稀盐酸;无色酚酞试液

　　(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3

　　分析：(1)中黄色溶液考察了铁离子的颜色来推出反应

　　(2)中考察了红色变无色的过程，只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以

　　(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐、金属。而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠这对最重要的反应。此现象出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应。

　　(4)无色溶液，排除1、2、5、7、8五支。因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是Na2CO3或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能——碳酸钠过量或恰好完全反应。

　　32.(5分)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

　　⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。

　　⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。

　　⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

　　气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。

　　答案：(1)分子是不断运动的

　　(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。

　　(3)NaOH;稀盐酸;第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。

　　分析：试题中头一次没有用控制变量法进行对比试验的操作，而是用改变先后顺序来作为对比试验的最主要手段。将整个初中阶段的气体压强增大分为两个鲜明的部分来进行考察，并且利用了装置的特性进行药品之间的相互综合，是一道很实用的题目。得分率在第二问不会很高，第三问如果稀盐酸写成HCl也不给分。

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