教师资格认定说课(化学)复习指导：氧化还原反应

　　第一课时

　　[引课](以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。)

　　(实验)镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式

　　① 2Mg + O2 = 2MgO

　　(提问)此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应)Mg得到氧发生氧化反应。

　　②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：置换反应、还原反应)CuO失去氧发生还原反应。

　　③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应) H2O和CO2中的氧原子数均增加了，均得到氧发生氧化反应。

　　科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗?否。还属于氧化反应(H2得氧发生氧化反应)即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。(进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。)但是③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型?好像只是氧化反应不是还原反应，怎么可能呢?

　　(提问)那么③H2O+CO2=H2CO3此反应是否为氧化-还原反应?

　　④2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应? (学生：③H2O+CO2=H2CO3是④2Na+ Cl2 = 2NaCl不是)

　　事实④是氧化-还原反应，③不是。(学生愕然。)

　　(激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识)

　　知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。我们可以换个角度分析问题。

　　(讨论)①②③④四个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

　　学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

　　[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

　　氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

　　(探究)各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

　　①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。

　　②一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。

　　③非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。

　　④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

　　(联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔)

　　(讨论)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　　(营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。)

　　使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围

　　(复习)反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价;CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　得氧：H2 氧化反应 化合价升高

　　失氧：CuO 还原反应 化合价降低

　　(设问)为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?(培养学生由表及里的逻辑性思维)以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　(结论)氧化还原反应的本质：有电子转移(得失电子或共用电子对偏移)。

　　(小结)氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

　　(练习)

　　5、板书设计

　　第2章 元素与物质世界

　　第3节 氧化剂和还原剂(第一课时)

　　一、氧化还原反应

　　1.概念：从得失氧分析

　　2.特征：从化合价的变化分析

　　3.本质：从电子转移分析

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　得氧：H2 氧化反应 化合价升高 失电子

　　失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子

　　4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系