2010年特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案

　　中学化学试卷参考答案及解析

　　一、单项选择题

　　1.D[解析] 同位素的研究对象是原子，A选项错误;0.12 g石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误;石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。

　　2.D[解析] A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙(微溶)，附着在反应物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳;B项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌;C项反应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质;D项正确，MnO2作为催化剂，反应方程式为2H2O2 MnO22H2O + O2↑。

　　3.B[解析] 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误;b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，Kw不变，C项错误;开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。

　　4.C[解析] 同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为C。

　　5.B[解析] A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如NaOH。B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物内不可能存在离子键。D选项Na2O2 中O与O之间形成非极性共价键。

　　6.C[解析] 增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案为C。

　　7.C[解析] 溶液pH=13，呈碱性，说明存在大量OH-。A选项中NH4+与OH-不能共存，可以生成氨气。B选项中HCO3-与OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D选项中Ba2+与SO42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为C。

　　8.A[解析] 由铜绿分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼烧时减少的是H2O 和CO2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1 mol碱式碳酸铜就减少1 mol H2CO3的质量，则增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol铜，所以铜原来有248 g。计算得原混合物质量为470 g，铜的质量分数是52.8%。

　　9.D[解析] 葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的结构简式应该是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。

　　10. C[解析] 据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。

　　11. C[解析] 通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。

　　12. D[解析] 要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。

　　13. C[解析] 推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失;过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染;推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖;城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境;推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选C。

　　14. A[解析] CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。

　　15. A[解析] B、C选项的两种物质均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。

　　16. A[解析] 氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。

　　17. A[解析] 采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5) mol×87.5%=7 mol。

　　2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)Δn

　　5 mol(7-4-n) mol

　　5 mol(8-7) mol

　　所以n=2。

　　另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5>4+n，n<3，在选项中只有n=2满足不等式。

　　18. B[解析] D项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B项正确。

　　19. D[解析] 30克A和10克B完全反应，生成5克C的同时生成35克的D;20克A和足量B反应，则生成D的质量约为23.3克。

　　20. B[解析] 制备Fe(OH)3胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的蒸馏水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A错;乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B正确;用100 mL蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是100 mL，C错;检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D错。

　　21. B[解析] 苏联的心理学家维果斯基提出了著名的最近发展区理论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供带有难度的内容，调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。

　　22. D[解析] 区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的能力。

　　23. A[解析]课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。

　　24. B[解析] 发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。正确答案为B。

　　25. A[解析] 新型的师生关系应该是教师和学生在人格上是平等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。

　　二、填空题

　　1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si

　　(2)sp3共价键

　　(3)MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

　　(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键;Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

　　[解析] (1)Si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O>C>Si。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为sp3;其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)SiC的电子总数为20，据题意得氧化物MO的电子总数也为20，故MO为MgO，M的元素符号为Mg;在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。

　　2.刺激因素;生理因素

　　[解析] 情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。

　　3.感觉记忆

　　[解析] 瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。

　　4.廖世承

　　[解析] 略

　　5.政治教育;道德教育

　　[解析] 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

　　三、综合题

　　1.(1)B

　　(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力(答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可)

　　大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧(答二氧化碳气体隔绝空气也可)

　　(3)反应速度降解或分解

　　2.(1)149 g/molC10H15N

　　(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)

　　四、实验探究题

　　(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好

　　(2)防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2的流速

　　(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K

　　(4)①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3

　　[解析] (1)气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活塞K关闭，将末端导气管插入水中。(2)钙具有较强的金属性，反应体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管A的气泡观察N2的通入速率。(3)有气体参加的实验，一般都要先停止加热，在原气体气氛下冷却至室温。(4)本题计算用差量法确定Ca和氮化物的质量，即可求出x的数值，因氧的价态低、相对分子质量大，故氧气混入必然使x偏小。