初三化学酸、碱、盐十大知识点

 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

   一、化学用语

   1、电离方程式pSO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

   2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5pO碳酸钠晶体Na2CO3.10pO氨水Np.pO

   二、化合物的分类三、金属活动性

   1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

   2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

   3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

   (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

   四、酸、碱、盐的溶解性

   1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

   钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

   硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

   碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

   碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

   2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：

   Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

   Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

   六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

   1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

   无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值---溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

   七、离子的检验

   Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

   SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(   或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

   CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

   (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

   注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

   2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

   八、物质的颜色

   1、固体(多为白色)

   黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

   紫黑色---KMnO4

   红色---CuFe2O3

   红褐色---Fe(OH)3

   蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5pO

   绿色---Cu2(OH)2CO3

   2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2

   溶液、FeSO4

   溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3

   溶液、Fe2(SO4)3

   溶液、Fe(NO3)3

   溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2

   溶液、CuSO4

   溶液、Cu(NO3)2

   溶液蓝绿色溶液-CuCl2

   溶液(较浓)

   九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

   2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

   3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

   4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

   5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

   6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5pO)。[!--empirenews.page--]

   7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10pO)

   8、氨水(Np.pO)---属于碱的溶液

   十、酸与碱的通性和盐的性质

   1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

   (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

   (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

   (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

   2、碱的通性

   (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

   (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

   (3)碱能与酸反应生成盐和水

   (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

   3、盐的性质

   (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

   (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

   (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

   (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐