2010年中考化学考点解读：金属活动性顺序

　　【考点8】考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素

　　★知识链接：该类实验方案一般采用控制变量法。即用不同金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的种类;同种金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的状态(粉末状或块状);同种金属和酸反应时，也可保持金属的种类不变，而改变酸的质量分数(或种类)。通过比较实验现象的不同，结合相应的反应条件得出结论。

　　◎例8、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：

　　由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

　　因素一：__________________;

　　因素二：___________________;

　　因素三：___________________。

　　解析：金属镁的活动性比铁强，镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应时，镁粉产生气体快，说明金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈;铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉产生气体快，说明金属与酸的接触面积越大，金属与酸反应越剧烈;铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明盐酸越浓，金属与酸反应越剧烈。综上所述，可知影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

　　(1)金属活动性的强弱;(2)金属的表面积大小;(3)酸溶液中溶质的质量分数等因素。

　　【考点9】考查对金属活动性顺序知识的探究

　　★知识链接：科学探究的方式是多种多样的。一般来说，其基本过程具有6个要素：提出科学问题;进行猜想和假设;制定计划，设计实验;观察与实验，获取事实与证据;检验与评价;表达与交流。某些探究过程只包含其中的几个要素，而且也不一定按上面呈现的顺序进行。科学探究的主要目标是使同学们领悟科学探究的思想，培养进行科学探究所需要的能力，增进对科学探究方法与过程的理解。

　　◎例9、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还有例外吗?

　　[查阅资料]Na性质活泼，常温下，可与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

　　[实验与分析] ①在实验室中，金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色;③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。

　　(1)金属钠保存在煤油中的原因___________。

　　(2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写3条)

　　(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

　　[结论] 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　解析：任何规律性的东西都有其适用条件，离开了这一条件，它就会失去本身的意义。金属与盐溶液之间的反应也不例外。解答本题的关键是认真阅读文中的资料，充分利用资料中的信息进行解答。

　　(1)金属钠保存在煤油中的原因:防止钠与水、氧气反应。

　　(2)从实验②中，能得出的信息有：钠是银白色金属、质软、密度比水小、熔点低、反应放热、与水反应的产物中有碱性物质等。

　　(3)将金属钠放入硫酸铜溶液中发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。总的反应化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+2SO4+H2↑。

　　除此之外，可能还有一些关于该方面的考题，在此就不一一赘述了，望该文能起到“管中窥豹，可见一斑”的作用。

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