2011年福建中考《化学》考试大纲

　　[答案] A

　　4.从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。

　　[答案] 铁、铜、金

　　(二)稍难题

　　1.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是( )。

　　A 。 KNO3 B 。 H2 C 。 Cl2 D 。 NaOH

　　[答案] A

　　2.通过化学反应不能生成的是( )。

　　A.一种新分子 B.一种新原子

　　C.一种新离子 D.一种新单质

　　[答案] B

　　3.下列各项不随水量的变化而变化的是( )。

　　A.溶液中溶质的质量分数 B.物质的溶解度

　　C.电解水生成的氢气和氧气 D.酸溶液的pH

　　[答案] B

　　4.下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证：

　　错误观点否定例证

　　①含有氧元素的化合物一定是氧化物

　　②有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

　　[答案] ①CaCO3 ②2H2O2 2H2O+O2↑ (或其他合理答案)

　　(三)较难题

　　1.新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石(CaC2)不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。

　　(1)电石与水反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　(2)电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学式为 。

　　(3)根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识(各一条)。

　　答：组成 ;性质 。

　　(4)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?答： 。

　　[答案] (1)放热 (2)Ca(OH)2 (3)乙炔由碳、氢元素组成(或其他合理答案);乙炔可燃 (4)密封防水(或其他合理答案)

　　2. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

　　实验1：证明酸和碱发生了反应。

　　稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应，他依据的实验现象是 。

　　实验2：证明酸和碱反应有水生成。

　　小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。(已知：无水醋酸和氢氧化钠固体混合后有醋酸钠生成)

　　(1)实验①、②、③的实验目的是 。

　　(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。

　　(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象

　　是 。

　　实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化。

　　取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，

　　用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。

　　(1)0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。

　　(2)由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 ，酸和碱的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　[答案] 实验1： 滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色。

　　实验2：(1)证明中和反应若没有水生成，硅胶不变色(2)防止空气中的水大量进入试管干扰实验 (3)试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色

　　实验3：(1)溶液酸性减弱，t1时变为中性(2)溶液pH变大， t1时pH=7 ;放热