2019年中考化学知识点复习（三）

2019年中考化学知识点复习（三）

　　2019年中考化学知识点复习(三)

　　我们周围的空气

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

　　2、空气的成分和组成

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等

　　目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　4、空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　5、目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

　　6、氧气

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:利用氮气和氧气的沸点不同进行蒸发物理变化)

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　(4)气体制取与收集装置的选择△

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄(谐音：茶庄定点收利息)

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口(排水法收集时，水中集气瓶口有气泡冒出)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气：供给呼吸(如潜水、医疗急救)

　　支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

　　②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

　　③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：使带火星的木条复燃②二氧化碳：使澄清石灰水变浑浊

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

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